9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．：可以表示氯化銨的電子式
B．：可以表示中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．：可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

分析 A．氯離子為陰離子，氯離子電子式錯(cuò)誤；
B．氯原子的核電荷數(shù)為17，不是18；
C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，碳原子半徑大于O、H原子，據(jù)此判斷乙醇的球棍模型；
D．甲烷和四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子．

解答 解：A．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)是17，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為：，故C正確；
D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，圖為甲烷比例模型，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題涉及結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子式等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的H2和CO的混合氣體質(zhì)量為2.16g，則H2和CO的體積比為4：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)向一密閉容器中充人物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．1000℃，P3條件下，在Y點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
C．P4＞P3＞P2＞Pl
D．1100℃，P4條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64（mol/L）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為H2SO4．
③在古特蔡特測(cè)砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時(shí)，生成NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為+5（反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì) 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C點(diǎn)時(shí)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B．D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．等質(zhì)量的固體和足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案