8．下列排列順序不正確的是（　　）
A．元素的非金屬性：N＜O＜FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD．原子半徑：Al＞Mg＞Na

分析 A．同周期從左向右非金屬性增強；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左向右原子半徑在減�。�

解答 解：A．同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：N＜O＜F，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故C正確；
D．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質中一定互為同系物的是（　�。�
A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO4．
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內部結構緊密）．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeCl3溶液．待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程閣中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示 意圖如下：
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂
（3）NH3和C02在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉化率ω的關系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時，二氧化碳的轉化率較小
（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mLamol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．B、D兩點溶液中水電離出來的c（OH-）：B＜0
D．C點溶液中的H2O不發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　　）
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率表達正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團的結構簡式：-COOH
（3）B→C反應類型為加成反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4 屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）CA3分子的電子式為．
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4．則甲分子的中心原子采取sp3雜化；1mol乙分子含有3molσ鍵．

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