1．下列互為同位素的是（　　）
A．2412Mg和2612MgB．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

分析 根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析．

解答 解：A、2412Mg和2612Mg是同一種元素組成的核素，故A正確；
B、O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單指，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、NO和NO2是氮的兩種氧化物，不屬于同位素，故C錯(cuò)誤；
D、H2O和H2O2是氫的兩種氧化物，不屬于同位素，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見表
金屬陽(yáng)離子氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以選用的試劑為cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
（5）工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示），為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列是從化學(xué)角度對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)進(jìn)行的分析，其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農(nóng)作物生長(zhǎng)需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　　）
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適．下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（　　）
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．碳酸鎂D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學(xué)式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（3）請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答：
氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b（選填編號(hào)）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的正極與負(fù)極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過(guò)．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過(guò)氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定．重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL．
①滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；原過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減�。�
（3）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常溫下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移動(dòng)原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動(dòng)，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若電解后的溶液中c（Fe3+）為1.3×10-13mol/L，則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案