Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

B．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rQ＞rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

D．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

BC

解析試題分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X是鈉。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且原子序數(shù)最小，所以Q是碳元素。W、Z最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明二者屬于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，因此W是氧元素，Z是硫元素。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，且原子序數(shù)小于硫大于鈉，所以Y是鋁元素，則A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是氧元素強(qiáng)于硫元素，則氫化物穩(wěn)定性：Z＜W，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r_X＞r_Y＞r_Q＞r_W，B正確；C、元素Q和Z能形成CS₂型的共價(jià)化合物，C正確；D、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D不正確，答案選BC。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用