【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)如圖裝置A燒瓶內(nèi)試劑可選用______(填序號);①濃硫酸 ②堿石灰 ③五氧化二磷 ④燒堿固體;實驗室制取氨氣常用另外一種固體和固體加熱的方法,寫出該方法的化學(xué)方程式______________________。

(2)若探究氨氣的溶解性,上圖需在K2的導(dǎo)管末端連接下圖裝置中的_________裝置(填序號),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是______________________

(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置,D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為_____g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】②④ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O IIIII 用熱毛巾將燒瓶捂熱 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+ N2 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O 2.35

【解析】

1)氨水易揮發(fā),升高溫度能促進(jìn)氨水分解生成氨氣,為促進(jìn)氨水分解,則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱,且和氨水不反應(yīng);實驗室可用氫氧化鈣與氯化銨加熱制備氨氣;
2)氨氣極易溶于水,為防止倒吸,吸收氨氣的裝置中應(yīng)該有緩沖裝置;利用壓強(qiáng)差將燒杯中的水排到燒瓶中;
3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律根據(jù)反應(yīng)物和生成物再結(jié)合原子守恒定律寫出反應(yīng)方程式;

4)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),由質(zhì)量守恒定律可知還生成水;結(jié)合元素的化合價變化進(jìn)行計算。

氨氣為堿性氣體,結(jié)合上述分析可知,

①濃硫酸和氨水反應(yīng),①項錯誤;

②堿石灰遇水放出大量熱,能使氨水溫度升高,且和氨水不反應(yīng),②項符合題意;

③五氧化二磷和氨水反應(yīng),③項錯誤;

④燒堿固體溶解過程中放出大量熱,能使氨水溫度升高,且和氨水不反應(yīng),④項符合題意,

綜上所述,②④正確;

實驗室還可用固體氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,其化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O

故答案為:②④;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)氨氣極易溶于水,為防止倒吸,吸收氨氣的裝置中應(yīng)該有緩沖裝置,Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置,Ⅰ沒有緩沖裝置能產(chǎn)生倒吸,故選Ⅱ或Ⅲ;利用壓強(qiáng)差將燒杯中的水排到燒瓶中,操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱,燒瓶中的空氣進(jìn)入燒杯中,導(dǎo)致大氣壓強(qiáng)大于燒瓶中氣體壓強(qiáng),從而使燒杯中的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉實驗,

故答案為:Ⅱ或Ⅲ;用熱毛巾將燒瓶捂熱;

(3)氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙的同時還生成氮氣,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知所以其反應(yīng)方程式為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+ N2,

故答案為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+ N2;

4)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),由質(zhì)量守恒定律可知還生成水,該反應(yīng)為2NH3+3O2 2HNO2+2H2O,由反應(yīng)可知,N的化合價由-3價升高為+3價,故生成1molHNO2時轉(zhuǎn)移1mol×[3--3]=6mol電子,則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸=0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×47g/mol=2.35g,
故答案為:2NH3+3O2 2HNO2+2H2O;2.35。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CCTV新聞30中介紹:王者歸,我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦,飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2,穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上,常從冶煉銅的廢液中提取錸,其簡易工藝流程如下(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在):

回答下列問題:

(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中錸元素化合價為_________________。

(2)操作A的名稱是_____________。

萃取中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì):______(填代號)。

①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水

ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)

(3)在反萃取中,加入氨水、水的目的是_________________。

(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7,用氫氣還原Re2O7,制備高純度錸粉。

①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。

②工業(yè)上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,根據(jù)生成錸的量計算氫氣量,實際消耗H2量大于理論計算量,其原因是_____________________。

(5)工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7,理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):下列說法中不正確的是( )

A.該固體中一定沒有FeCl2,可能含有AlCl3

B.該固體中含有270 g Al

C.該固體中含有660 g (NH4)2SO4

D.該固體中含有475 g MgCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)常常伴隨顏色變化,下列反應(yīng)產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍(lán)色順序排列的是( )

①金屬鐵在純氧中燃燒冷卻后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間后

③NaOH溶液中滴入酚酞 

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法正確的是(  )

A.常溫下二氧化硅和二氧化碳都是氣體

B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水

C.二氧化硅和二氧化碳在一定條件下都可以是固體

D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔點低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,B D是中學(xué)化學(xué)常見金屬,D在生活中應(yīng)用最廣泛。

(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)探究AB反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中,加入100mL稀硝酸,固體完全溶解, (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變),反應(yīng)過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示:

①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

BA的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。則下列說法不正確的是

A. M形成的簡單離子的半徑小于Z的形成的簡單離子的半徑

B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:_________。

(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時可選用的試劑有:________。

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點溶液中加入少量水:增大

B.B點:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D.水電離出來的c(OH -):B點>D點

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案