Question

可逆反應：3A(氣)3B(？)＋C(？)ΔH＝Q(Q＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是
A．	B和C可能都是固體
B．	B和C一定都是氣體
C．	若C為固體，則B一定是氣體
D．	B和C可能都是氣體

Answer 1

答案：CD
解析：

ΔH＝Q(Q＞0)的含義是正向反應吸熱，溫度升高該平衡應向正向移動，而正向移動的結果是氣體的平均相對分子質量減�。�因為M＝m/n若要M減小，則使反應混合氣體的質量減小或者物質的量增大或者兩者同時質量減小物質的量增加．當B和C可能都是固體時只有A為氣體，其相對分子質量不變．當B、C都為氣體時，根據質量守恒混合氣體的質量不發(fā)生變化，反應向正向進行混合氣體的物質的量增加，所以可以是M減�。�若C為固體，則B一定是氣體，才可以滿足混合氣體的質量減小，物質的量不變，可使M減�。�當C為氣體B為固體時混合氣體的質量減小，物質的量也減小，而減小的程度無法確定，所以無法判斷M的變化情況．

提示：

溫度改變一定會影響到化學平衡，因為化學反應過程中必然伴隨能量的變化．掌握溫度對化學平衡的影響的同時，注意于相應的化學反應方程式結合，得出相應的關系．同時注意一些物理量的含義．比如平均相對分子質量的數值上等于其平均摩爾質量，平均摩爾質量等于混合物的總質量除以混合物的總物質的量．結合平衡的移動，質量、物質的量的變化即可得出正確的答案．