Question

短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A.原子半徑：D＞B＞C＞A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

Answer 1

C

解析試題分析：A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以A元素應該是第二周期的碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，且是短周期元素。由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此B應該是第三周期的鈉元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，且C是短周期元素，所以C應該是鋁元素；D位于第VIA族，且原子序數(shù)最大，所以D是硫元素。A、由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑是B＞C＞D＞A，A不正確；B、CO2是共價化合物，含有共價鍵，氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵，化合價不同，B不正確；C、氫氧化鈉是強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，硫酸是強酸，所以B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，C正確；D、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，所以元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞C，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結構、核外電子排布以及元素周期律的應用