10．下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

分析 根據(jù)化學(xué)平衡移動原理判斷：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故B正確；
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；
D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．丙烯腈（CH2═CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低．
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，進(jìn)料氣氨、丙烯、空氣的理論最佳體積比約為1：1：7.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　�。�
序號①②③④⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D．二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移6NA電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=CO2+H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）3.01×1022個OH-的質(zhì)量為0.85g_，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為：78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b個，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含NA的式子表示）．
（4）要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，則需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1_．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO2的混合氣體6.72L，質(zhì)量為4.8g，則H2的質(zhì)量為0.4g，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列物質(zhì) ①熔化的NaCl    ②鹽酸   ③石墨  ④純醋酸  ⑤銅⑥酒精（C2H5OH）  ⑦醋酸銨    ⑧液氨   ⑨SO2請用以上物質(zhì)回答下列問題．（填序號）
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦，且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是④；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨．

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