設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、2gH2中含氫原子數(shù)為 NA
B、1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)為3 NA
D、0.1mol鐵粉在足量氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．2gH2的物質(zhì)的量是1mol；
B．1molBaCl2電離生成2mol氯離子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
D．鐵粉在足量氯氣中充分燃燒生成氯化鐵．
解答： 解：A．2gH2的物質(zhì)的量是1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．1molBaCl2電離生成2mol氯離子，含有的氯離子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．0.1mol鐵粉在足量氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s），下列敘述正確的是（　�。�
A、電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
B、工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
C、電池工作時，Cu2+向銅電極移動
D、將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）3溶液，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾希?br />（1）氯所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）；
（2）鈹元素的第一電離能
 
B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
．
（3）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電，則BeCl2晶體類型為
 
； BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是
 
．
（4）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請寫出F-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；37Cl和35Cl互為
 
．
（2）3.01×1024個OH-與
 
molNH3的質(zhì)量相同．
（3）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是
 
．
（4）3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為
 
．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol苯酚中“C=C”的個數(shù)為3NA
B、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B、在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
C、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
D、常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、鹽酸
C、氯化鈉D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C、同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
D、氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是
 
，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（4）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級沉降．為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L，則c（Na2S）至少是
 
mol/L．

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