短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是

A．原子半徑： Z＞X ＞Y　　　　

B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL－1　

C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價鍵　　　　　

D．YX2、ZX2都有對應(yīng)的含氧酸

 

C

【解析】X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知X為O，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性可推知Y為N，再根據(jù)三種元素核外電子總數(shù)為32可知Z為Cl。

原子半徑Cl>N>O，A錯誤；O可形成單質(zhì)O2或O3，B錯誤；A為NH4NO3，其中含有離子鍵和共價鍵，C正確；NO2和ClO2都不是酸酐，沒有對應(yīng)的含氧酸，D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是

A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh

C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出

B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,可通過旋轉(zhuǎn)玻璃活塞調(diào)節(jié)滴定速率

C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應(yīng)立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：簡答題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為    ，它長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是    。

（2）化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是         。

（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結(jié)構(gòu)簡式是         ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（4）寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式              。

（5）在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：簡答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

 

 

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以     ，濾渣A為   （填化學(xué)

式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為         （填

字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：

        ；酸C為        ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝         。

（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的   極，其電極反應(yīng)式為           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

【選項】

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：簡答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體    （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因    。

（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為              ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是                   。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可將58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA

C．同溫同壓下，質(zhì)量相同的SO2氣體和CO2氣體的體積比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA

 

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