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下列說法中不正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌散熱
B、常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸
C、工業(yè)上采用電解熔融MgO的方法制備金屬Mg
D、往火柴桿上涂抹濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性
考點：硝酸的化學性質,濃硫酸的性質,金屬冶煉的一般原理
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A、根據濃硫酸溶于水是放熱反應來解答；
B、鋁與冷的濃硝酸和硫酸發(fā)生鈍化現象；
C、氧化鎂的熔點高，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來制備金屬鎂；
D、濃硫酸具有脫水性，可使碳水化合物中脫水而變黑．
解答： 解：A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌散熱，故A正確；
B、鋁與冷的濃硝酸和硫酸發(fā)生鈍化現象，表面形成致密的氧化膜，所以可以用鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，故B正確；
C、氧化鎂的熔點高，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來制備金屬鎂，故C錯誤；
D、濃硫酸具有脫水性，可使碳水化合物中脫水而變黑，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查濃硫酸和濃硝酸的性質，側重于濃硫酸知識的考查，題目難度不大，注意把握相關物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去．金屬單質B紅棕色物質A一定條件置換反應單質C氧化物D加鹽酸NaOH溶液單質F溶液E加NH3?H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強堿 溶液  單質FH溶液沉淀J加NH3?H2O  加水加過量鹽酸溶液，
（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為
 
，寫出物質A的一種用途
 
．
生活中金屬單質B的制品不易被腐蝕的原因是：
 
．
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式
 
，
寫出由溶液I到沉淀 J的離子方程式
 
，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
，
白色沉淀L會迅速變?yōu)?div id="hjxkah2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B、保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，
c(OH-)
c(NH3H2O) 
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
 
．
②當溶液的pH不能超過10，Cr（OH）3溶解的離子方程式：
 
．
③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使體系中有Fe（OH）3沉淀，而無Cr（OH）3沉淀，則
c(Cr3+)
c(Fe3+)
最大值不應超過
 
．
（2）①一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
②某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數K a
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產生標準狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質量為（　�。�
A、14.2gB、21.4g
C、5.8gD、4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（　　）
A、Cl2，飽和食鹽水
B、SO2 氨水
C、NH3，稀鹽酸
D、NO2水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬元素的原子最外層電子數都大于或等于4
B、只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子
D、非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B、原子核內有10個中子的氧原子
 
18
8
O
C、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D、新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
 
．
（2）固體和液體的分離
 
．
（3）膠體中分離出可溶電解質
 
．
（4）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離
 
．

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