下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、過濾法除去水中的泥沙
B、分液法分離汽油與水
C、蒸餾法除去酒精中的水
D、沉淀法除去鈉離子中的鈣離子
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化無新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質(zhì)，屬于物理變化；
B、分液法是利用兩種物質(zhì)溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化；
C、蒸餾利用的是沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化；
D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查的是物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，掌握概念是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
B、2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
C、N2+3H2
催化劑
△
2NH3
D、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．
（1）CH3-CH=CH-CH3可簡寫為
 

（2）有機(jī)物X的鍵線式為：分子式為
 

（3）有機(jī)物的鍵線式為其分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的一組是（　�。�
①過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+
⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+．
A、①②③④B、③⑦
C、①③④⑤D、①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同素異型體的是（　�。�
A、O2與O3
B、12C與13C
C、D2O與T2O
D、乙醇與二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：
①a=
 
．
②若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是
 
mol?L-1?S-1．
（2）甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1
 
P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時，在y點(diǎn)：v（正）
 
v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象如圖3正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
（4）甲酸（HCOOH）是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如圖2：
滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
；V1和V2的關(guān)系V1
 
V2（填
“＞”、“=”或“＜”）；M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期，相關(guān)信息如下：
（1）Z元素在周期表中的位置是
 
，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是
 
；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色，則Y2R2的電子式為
 
，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式
 
．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式
 
；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為
 
；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO

（1）C中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）③的反應(yīng)條件是
 
．
（3）寫出下列有機(jī)物的類別：A
 
，
（4）寫出下列反應(yīng)類型：⑥
 
，⑨
 
．
（5）寫出⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）有機(jī)物B和I的關(guān)系為
 
（填序號，多填扣分）．
A．同系物   B．同分異構(gòu)體    C．都屬于醇類    D．都屬于烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)如圖框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）①的反應(yīng)類型
 
，④的反應(yīng)類型
 
．

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同步練習(xí)冊答案