Question

如圖所示物質（部分產(chǎn)物和反應條件未標出）中，只有A是單質，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）物質W中所含有的化學鍵類型為

離子鍵和共價鍵

，其陰、陽離子個數(shù)比為

1：2

．
（2）物質C的結構式為

O=C=O

．
（3）如圖反應中不屬于氧化還原反應的有

④⑤⑥

（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應的化學方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L，則反應中轉移電子數(shù)目為

1.204×10²⁴

．
（5）請寫出C和W反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（6）請寫出X和 Y反應的離子方程式：

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，則B是SO₂，W是淡黃色固體，能和氣體C反應，則W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成Na₂CO₃，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，Y分解生成E，則E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，說明X是酸，D反應生成酸，二氧化硫反應生成D，A和酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，A是單質，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，結合物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，則B是SO₂，W是淡黃色固體，能和氣體C反應，則W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成Na₂CO₃，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，Y分解生成E，則E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，說明X是酸，D反應生成酸，二氧化硫反應生成D，A和酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，A是單質，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，
（1）W是Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故答案為：離子鍵和共價鍵；1：2；
（2）C是CO₂，為直線形分子，結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是④⑤⑥，元素的化合價沒有放出變化，故答案為：④⑤⑥；
（4）在加熱條件下，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
n（SO₂）=1mol，轉移電子2mol，電子數(shù)為1.204×10²⁴，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1.204×10²⁴；
（5）二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（6）X是硫酸，Y是碳酸氫鈉，硫酸和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子反應方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，以“淡黃色固體、B是形成酸雨的成分”為突破口采用正逆相結合的方法進行推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，難度中等．