5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測(cè)得氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．30%B．37%
C．50%D．數(shù)據(jù)不全無(wú)法計(jì)算

分析 3-甲基-2-戊烯分子式為C6H12，葡萄糖分子式為C6H12O6，丙酸分子式為C3H6O2，丁酸乙酯的分子式為C6H12O2，各物質(zhì)中C、H原子的數(shù)目之比為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，則根據(jù)H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-w（C）-w（H）．

解答 解：3-甲基-2-戊烯分子式為C6H12，葡萄糖分子式為C6H12O6，丙酸分子式為C3H6O2，丁酸乙酯的分子式為C6H12O2，各物質(zhì)中C、H原子的數(shù)目之比為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%×6=54%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-54%-9%=37%，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)分子式確定混合物中C、H元素的質(zhì)量關(guān)系，較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過(guò)氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時(shí)都為晶體，回答下列問(wèn)題（填寫序號(hào)）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是①，只存在離子鍵的是⑤，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．濾渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/（s）00.010.020.030.04
（CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×104．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的bd．
a．加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時(shí)v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　�。�
WXY
 Z 
A．四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．X與Y形成的氣態(tài)化合物超過(guò)兩種
D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是（　�。�
①濃硫酸�、诠腆w氫氧化鈉　③五氧化二磷   ④堿石灰�、莨腆wCaO　�、逕o(wú)水CaCl2．
A．②③④⑤⑥B．①③⑥C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2
B．鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料
B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
C．盛放NaOH溶液的試劑用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于石油煉制的說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物
B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來(lái)
C．石油經(jīng)過(guò)分餾、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不飽和烴
D．石油的煉制過(guò)程是將相對(duì)分子質(zhì)量較大分子變成相對(duì)分子質(zhì)量較小分子的過(guò)程

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