Question

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生，
（2）再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．

（3）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過．從上述現象中可以歸納出構成原電池的一個條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電子流向為Zn→Cu．

Answer 1

分析 （1）金屬銅不能和酸反應置換出氫氣；
（2）形成原電池反應，鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極；
（3）構成原電池的條件：有活潑性不同的兩個電極；有電解質溶液；形成閉合回路；原電池的正極發(fā)生得電子得還原反應，負極發(fā)生失電子的氧化反應．

解答 解：（1）將銅插到硫酸中，金屬銅不能和酸反應置換出氫氣，故答案為：沒有；
（2）再用導線把鋅片和銅片連接起來，會形成Zn、Cu、硫酸原電池，在正極上氫離子得電子產生氫氣，故答案為：有；
（3）構成原電池的條件：有活潑性不同的兩個電極；有電解質溶液；形成閉合回路，Zn、Cu、硫酸原電池中，活潑金屬鋅做負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，金屬銅做正極，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，電子由負極經導線流向正極，
故答案為：形成閉合回路； Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn→Cu．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．