13．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．H+、K-、CIO-、Fe2+B．OH-、Na+、Mg2+、Br-
C．Cu2+、H+、CI-、NO3-D．Na+、SiO32-、Ca2+、CI-

分析 A．氫離子、亞鐵離子都不與次氯酸根離子反應；
B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂程度；
C．四種離子之間不反應，能夠共存；
D．硅酸根離子與鈣離子反應生成硅酸鈣沉淀．

解答 解：A．ClO-、與H+、Fe2+發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．OH-、Mg2+之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、H+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故C正確；
D．SiO32-、Ca2+之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程只破壞離子鍵的是 （　�。�
A．KClO3分解得氧氣B．NaHSO4加熱熔化C．KHSO4晶體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數(shù)比是2：6：1．
（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出其結構簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
[結構式的確定]
（4）1H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（如圖1）．經(jīng)測定，有機物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

[性質實驗]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗
要求且完全正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論離子反應
A向FeCl2溶液中加入Zn片淺綠色溶液變?yōu)闊o色Zn具有還原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色Fe具有還原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入銅粉藍色溶液變?yōu)樽攸S色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉化為Fe3+，寫出反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應．銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N02混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請計算并寫出計算過程：
（1）轉移電子的個數(shù)．
（2）N0和N02的體積．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀．則原硝酸溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（　�。�
A．Ag、Cu兩種單質的混合物B．Cu、Fe兩種單質的混合物
C．Ag、Fe兩種單質的混合物D．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當食鹽含碘量（以I計算）超過20～50mg/kg，將對人體造成危害，所以檢測食鹽含碘量是保障加碘食鹽質量的一項重要工作．
某學生在實驗室測定食用精制鹽是否含碘及測定含碘量，主要反應為：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應完全．
c．以A試液為指示劑，用物質的量濃度為0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴進行滴定．當加入Na2S2O3溶液10.00mL時，滴定到達終點．
請完成下列填空：
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是淀粉、KI溶液．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、電子天平．
（3）步驟b中要使KIO3與KI反應完全，加入的KI溶液必須過量．用滴定管取試樣溶液10.00mL時，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為20.80mL．
（4）步驟c中A試液是淀粉試液，滴定終點的現(xiàn)象為藍色消失，半分鐘保持不變．
（5）該食鹽含碘量22.86 mg/kg，該實驗數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實驗操作帶來的誤差，應該多次實驗后取平均值．
（6）測定過程中，下列操作會導致最終所測得食鹽含碘量偏高的是cd
a．精確配制100mL食鹽溶液時，定容時仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL食鹽溶液時，燒杯未洗滌并轉移洗液
c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種無機鹽X （僅含有五種元素，且含有結晶水）的組成和性質．設計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L，寫出該反應的化學方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

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