10分)

1)質(zhì)量相同的O2、NH3H2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是

2下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 _______。(填序號(hào))

NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Al(OH)3

3)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的成分是

;過一會(huì)兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的成分是

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,寫出反應(yīng)完全后的離子方程式

 

1H2 23HClH、HClO

45Cl2+4Fe2+6Br=10Cl+4Fe3+3Br2

【解析】

試題分析:(1)質(zhì)量相同的O2、NH3H2、Cl2四種氣體中,由V=×Vm可知,質(zhì)量相同時(shí),氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,體積最大的是氣體摩爾質(zhì)量最小的,即氫氣。

2)物質(zhì)中即與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的主要有:特殊的單質(zhì)(Al、Zn、Cl2、S、Si 等)、兩性化合物(ZnO、AI2O3Al(OH)3等)、弱酸的酸式鹽(NaHS、NaHCO3等)、弱酸的銨鹽(NH4)2CO3等)、部分化合物(SO2、NO2等)、氨基酸。

3)氯水溶液中存在反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO,是可逆反應(yīng),存在電離:H2OH+OH、HClOH+ClO,HCl═H+Cl,所以溶液中存在的微粒有:分子:Cl2、HClOH2O;離子:HCl、ClOOH。酸能使紫色石蕊試液變紅色,在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的是酸,所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是氫離子;次氯酸有漂白性,所以紅色溶液逐漸褪色,起作用的微粒是次氯酸分子。

4)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,還原性Fe2+>Br ,所以通入氯氣,Fe2+ 先被氯氣氧化,反應(yīng)完后再通氯氣,Br 被氧化。所以當(dāng)0< a / b≤1/2時(shí),只有Fe2+被氧化,所以發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl;當(dāng) a / b =1時(shí),Fe2全部被氧化,BrFe22倍,只有1半被氧化,所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Cl2+2Fe2+2Br= 2Fe3+Br2+4Cl;當(dāng)a / b≥3/2時(shí),Fe2Br全部被氧化,所以反應(yīng)為3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6Cl 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣物質(zhì)的量是0.5mol,500ml0.8mol/LFeBr2物質(zhì)的量是0.4mol,氯氣與FeBr2的物質(zhì)的量比是5:4,介于1/23/2之間,Fe2全部被氧化,Br有剩余所以氯氣與Fe2全部反應(yīng)完,得5Cl2+4Fe2+Br Fe3+Br2+Cl,根據(jù)電荷守恒和原子守恒既得5Cl2+4Fe2+6Br=10Cl+4Fe3+3Br2

考點(diǎn):考查阿伏伽德羅定律,氯水的性質(zhì)等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(4分)(2012?廣東)化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是( 。

A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮

 

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下列敘述正確的是( )

A.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B.少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱

D.隨著原子序數(shù)的遞增,鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深,熔沸點(diǎn)逐漸升高

 

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下列物質(zhì)在一定條件下,可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )

A.水 B.溴水 C.濃硝酸     D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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下列過程屬于物理變化的是 ( )

A.煤的干餾    B煤的氣化     C.石油分餾      D石油裂化

 

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A.液氯   B.水玻璃   C.漂白粉     D.鋁熱劑

 

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相同質(zhì)量的SO2SO3,它們之間的關(guān)系正確的是( )

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

B.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C.氧元素的質(zhì)量比為5: 6

D.硫元素的質(zhì)量比為5:4

 

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請(qǐng)完成下列填空:

1)當(dāng)SO2SO3中分子個(gè)數(shù)比為11 時(shí),原子總數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為

2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為 g

3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1 ,則:

該氣體的物質(zhì)的量為 mol。

該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L

該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

4)將5mol/LMg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

5)用等體積的0.1mol/LBaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

 

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