17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

分析 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度及離子個(gè)數(shù)計(jì)算．

解答 解：A．KClO3溶液中不含氯離子，故A不選；
B.2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B不選；
C.2mol•L-1  KCl溶液中Cl-濃度為2mol/L，故C選；
D.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子濃度的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物，名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液，下列情況會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶?jī)?nèi)有水珠未干燥就加入待測(cè)的氫氧化鈉溶液
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)
D．滴定時(shí)溶液剛變成無色就立即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的是（　　）
A．Al3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K+
C．ClO-、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+D．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖都是簡(jiǎn)化的碳架結(jié)構(gòu)：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時(shí)，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大．
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.025mol/（L•min）．
（設(shè)溶液體積不變）
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，不好控制測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
②在5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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