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設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

標準狀況時，22.4L四氯化碳所含有的分子數為NA

　

B．

34g H2O2中含有的非極性共價鍵數為 NA

　

C．

堿性鋅錳電池中，當有1.3g的鋅消耗，則轉移的電子數為0.002NA

　

D．

將16gO2與64gSO2在一定的條件下充分反應生成的SO3分子數為NA


考點：

阿伏加德羅常數．

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

A、標準狀況時，四氯化碳不是氣體；

B、一個H2O2中含有1個非極性共價鍵，34g H2O2的物質的量為1mol；

C、根據鋅的物質的量和化合價變化分析；

D、二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應．

解答：

解：A、標準狀況時，四氯化碳不是氣體，不能帶入n=計算，故A錯誤；

B、34g H2O2的物質的量為1mol，分子數為 NA，而一個H2O2中含有1個非極性共價鍵，故B正確；

C、1個Zn原子失去兩個電子，1.3g鋅的物質的量為=0.02mol，因此轉移的電子數為2×0.02×NA=0.04NA，故C錯誤；

D、二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，不能進行到底，不知反應限度，無法計算SO3分子數，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析和計算能力的考查，為高頻考點，解答本題時要注意物質的存在的條件以及狀態(tài)，答題時不能忽視，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學的說法正確的是（　�。�

　

A．

需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應

　

B．

等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，說明金剛石更穩(wěn)定

　

C．

化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

　

D．

由熱化學方程式 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷：

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出制取溴苯的化學方程式：　　．

（2）步驟③中觀察到的現象是：　　．

（3）C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是：　　．

（4）反應完畢后，U形管內的現象是：　．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）　　．

（5）實驗結束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產生黃色的原因是其中含有　（填化學式）．欲得到無色的溴苯的方法是　　（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中只含有2個手性碳原子的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）圖1為元素X的前五級電離能的數值示意基態(tài)圖，已知X的原子序數小于20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式　　

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種連續(xù)短周期元素，其單質的沸點如圖2所示．請回答：

①上述元素中，某些元素的常見單質所形成的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是　　（填化學式）．

②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）　．

③B元素與D元素形成的化合物的電子式為　　，價層電子對互斥模型為　　，中心原子的雜化方式為　　．

④已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據此推測該化合物的化學鍵類型為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現電流計指針偏轉．下列關于以上實驗設計及現象的分析，不正確的是（　�。�

　

A．

實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

　

B．

實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

　

C．

實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

　

D．

實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，則下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

C1：C2=1：3

　

B．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

　

C．

N2、H2的轉化率之比為1：3

　

D．

C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1＜Cl＜0.14mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗處理不可行的是（　�。�

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱﹣﹣檢驗混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象．

　

A．

只有①③

B．

只有①②④

C．

只有②③④

D．

都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（    ）

①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

③10 mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．  ③⑤⑥　　 　  B．①②③⑤        C．①②⑤       D．  ①②④⑤

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