元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供圖表,回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
氫化物 沸點(diǎn)℃
A 1317
B 100
C 19.5
D -33
E -162
(1)短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有
 
種.
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示,其中A的晶體類型是
 
,C的化學(xué)式為
 

(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化如圖Ⅰ所示,則g元素的名稱為
 
,h的元素符號(hào)是
 

(4)分子甲和離子乙都含有10個(gè)電子,且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示.寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式
 
.請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N由短周期元素組成的,結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ的分子的化學(xué)式
 
分析:(1)短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的數(shù)值是1、2、3;
(2)氫化物中,離子晶體的沸點(diǎn)較大,氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,但含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)增大;
(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)大小順序是:原子晶體>金屬晶體>分子晶體;
(4)離子乙含有10個(gè)電子,結(jié)合離子乙的立體結(jié)構(gòu)圖知,離子乙是銨根離子,銨根離子和含有10個(gè)電子的分子能反應(yīng),則甲是水,一種由短周期元素組成的,且構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是甲烷.
解答:解:(1)短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al,故答案為:3;
(2)離子晶體的氫化物其沸點(diǎn)最大,所以A是離子晶體,第二周期中屬于分子晶體的氫化物有甲烷、氨氣、水和氟化氫,
氨氣、水和氟化氫中含有氫鍵,且水是液態(tài),所以這四種氫化物中水的沸點(diǎn)最大,然后分別是氟化氫、氨氣和甲烷,
故答案為:離子晶體,HF;
(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)最大的是原子晶體硅,其次是金屬晶體鋁,所以g元素的名稱是鋁,h的元素符號(hào)是Si,故答案為:鋁,Si;
(4)離子乙含有10個(gè)電子,結(jié)合離子乙的立體結(jié)構(gòu)圖知,離子乙是銨根離子,銨根離子和含有10個(gè)電子的分子能反應(yīng),則甲是水,銨根離子和水反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;一種由短周期元素組成的,且構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是CH4,故答案為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;CH4
點(diǎn)評(píng):本題考查較綜合,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,明確分子晶體沸點(diǎn)高低的判斷方法,注意氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律.請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問題:
(1)短周期元素中,原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有
 
種.
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示,其中E的化學(xué)式為
 
;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號(hào)為
 
.   
 精英家教網(wǎng)
氫化物 A B C D E
沸點(diǎn)/℃ 1317 100 19.5 -33 -162
(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙.分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù),且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖b所示.請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁,丙和丁的晶體類型相同,寫出丙與丁在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多的正六邊形,單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖C所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問題:

(1)短周期元素中,原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種。

(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示,其中C的化學(xué)式為________________;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如下圖Ⅰ所示,其中h的元素符號(hào)為________________。

氫化物

沸點(diǎn)/℃

A

1 317

B

100

C

19.5

D

-33

E

-162

表1

圖Ⅰ

(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù),且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式_________________。

(X、Y可能相同也可能不同)

圖Ⅱ

(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁,丙和丁的晶體類型相同,且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵,則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為__________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合提供的表和圖,回答下列問題:

氫化物

沸點(diǎn)C

A

1317

B

100

C

19.5

D

-33

E

-162

(1)短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有__________種;

(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示,則A的晶體類型是__________;C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;

(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)按由低到高排列如圖Ⅰ所示,則g元素的名稱為__________,寫出工業(yè)上冶煉h的化學(xué)方程式______________________________;

(4)分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù),且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,寫出乙離子在甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08上海建平中學(xué)期末)元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問題:


(1)短周期元素中,原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有         種。

(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示,其中C的化學(xué)式為          ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如下圖I所示,其中h的元素符號(hào)為         。

(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù),且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式

                                                

(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁,丙和丁的晶體類型相同,且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵,則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為          g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案