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0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（  ）
A．[Cr(H2O)6] Cl3B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
B
根據(jù)題意可知，0.01mol氯化鉻可以電離出0.02mol氯離子，這說明分子中只有1個氯離子是配體，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。
B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一選修3:物質結構與性質](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學式為是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質）為原料制備該物質的流程如下：

請回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為______，氣體C分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______
(2) 溶液D的溶質陰離子的空間構型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______
(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________
(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質，銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為______
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質晶體的密度為______g/cm3(只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質與氫鍵無關的是（  ）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
C．H2Se沸點比H2S的沸點高D．NH3極易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C22—與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為______________    ；
1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為______________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________   ____                   。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______    _；_______    _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（  ）
A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4
C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S， H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結構相似。下列說法正確的是（  ）
A．N60是一種新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素異形體D．N60和N2是同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵:
A．2xB．4xC．6xD．8x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是（    ）
A．若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1：1
B．若由分子構成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子
C．若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質
D．若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

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