20.試指出下列聚合物的單體.
(1)的單體是:
(2)的單體是:CH3CH=CH2、CH2=CH2
(3)工程塑料ABS的結(jié)構(gòu)簡式是:合成此高分子化合物用了三種單體,這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、

分析 解答此類題目,首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷,加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:
(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個(gè)半鍵閉合即可;
(3)凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.

解答 解:(1)將中中括號(hào)去掉,然后將碳碳雙鍵斷裂變成單鍵,然后將4個(gè)半鍵閉合形成兩個(gè)碳碳雙鍵,從而得到該高分子化合物的單體:
故答案為:;
(2)的主鏈含義4個(gè)C,且不存在碳碳雙鍵,則該有機(jī)物的單體為兩種物質(zhì),在正中間畫線斷開,然后將四個(gè)半鍵閉合即可,據(jù)此可得該有機(jī)物的單體為:CH3CH=CH2、CH2=CH2
故答案為:CH3CH=CH2、CH2=CH2
(3)該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質(zhì)為:CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、,
故答案為:CH2=CH-CN;CH2=CH-CH=CH2

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生由加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法,題目難度中等,明確加聚反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知:①2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1
②H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
③4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H3
④N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H4
⑤2NH3(g)+3Cl2(g)═N2(g)+6HCl(g)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( 。
A.△H1>0,△H2>0B.△H3>0,△H4>0C.3△H2=△H4+△H5D.△H3=-(△H1+2△H2

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11.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L,密度為1.20g/cm3的稀硫酸,求:
(1)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)所需濃硫酸的體積;
(3)與Na2C03充分反應(yīng)產(chǎn)生5.6L(標(biāo)況)CO2,則需要該稀溶液的體積.

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8.1.5molOH-含有13.5mol質(zhì)子,含有15mol電子.

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15.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Na2CO3→Na0HB.Fe→CuC.Cu→Cu(OH)2D.CaCl2→CaCO3

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5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g某氣體與16g氧氣的分子數(shù)相等,該氣體的密度是( 。
A.1.625g/LB.1.714g/LC.1.42g/LD.1.25g/L

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12.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中X是空氣中含量最多的元素,Y是地殼含量最多的元素.W和Z原子的最外層電子數(shù)相等,且W和Z的核外電子數(shù)之和為12,根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( 。
A.X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
B.W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物,其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.W和Y、Y和Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,這兩種化合物中均含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D.相同條件下,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

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17.元素周期表共有7個(gè)橫行,每一橫行稱為一個(gè)周期,故元素周期表共有7個(gè)周期,我們把1、2、3周期稱為短周期,456 周期稱為長周期,第7周期稱為不完全周期,因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn).周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù).

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18.有機(jī)物分子中不同結(jié)構(gòu)之間能相互影響導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同,下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應(yīng),而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng),而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯( 。
A.只有②③B.只有①④C.只有①③④D.①②③④

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