Question

向體積V_a的0.1mol?L^-1HCl溶液中加入體積V_b的0.1mol?L^-1氨水，關(guān)系錯(cuò)誤是（　　）

A．V_a＜V_b時(shí)：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

B．V_a＞V_b時(shí)：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．V_a=V_b時(shí)：c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺）

D．V_a與V_b任意比時(shí)：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析：鹽酸和氨水反應(yīng)有以下幾種情況：鹽酸過量，即V_a＞V_b時(shí)；鹽酸不足，V_a＜V_b時(shí)；二者恰好完全反應(yīng)，即V_a=V_b．根據(jù)這三種不同情況，判斷離子濃度大小．在涉及等式關(guān)系時(shí)，要考慮三大守恒：物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒．

解答：解：A、當(dāng)V_a＜V_b時(shí)，氨水過量，即氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，由物料守恒得出c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A正確；
B、V_a＞V_b時(shí)，鹽酸過量，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C、V_a=V_b時(shí)，二者恰好反應(yīng)，此表達(dá)式為質(zhì)子守恒：c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D、此表達(dá)式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）為電荷守恒表達(dá)式，對(duì)任何情況都成立，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于離子濃度大小比較問題，做這類題目時(shí)．首先考慮反應(yīng)情況，然后考慮電離和水解情況．涉及等式關(guān)系時(shí)，還要考慮物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒．