【題目】用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（ ）

A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl

【答案】A

【解析】

A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；

B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；

D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

鍵能（KJmol﹣1）

946

497

154

391

463


（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K= ．
（3）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后均達(dá)平衡．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過程中容器內(nèi)變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見下表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：（要寫計(jì)算過程）

(1)NO的體積為 _L，NO2的體積為 _L；（保留2位有效數(shù)字）

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在使用下列玻璃儀器前，不需要檢驗(yàn)其是否漏液的是（ ）
A.分液漏斗
B.滴定管
C.容量瓶
D.量筒

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