根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯誤的是（ ）
A．它的單質與水反應比鈉劇烈
B．原子半徑比鈉小
C．它的陽離子的最外層電子數(shù)與鈉離子的最外層電子數(shù)相同
D．它的單質是強還原劑
【答案】分析：Li位于周期表第二周期第ⅠA族，與Na位于相同主族，根據(jù)同主族元素的性質的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與水反應的越來越劇烈，則Na與水比Li與水反應劇烈，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Li的原子半徑比鈉小，故B正確；
C．Li的陽離子的最外層電子數(shù)為2，鈉離子的最外層電子數(shù)為8，二者不相同，故C錯誤；
D．堿金屬元素最外層都只有1個電子，發(fā)生化學反應時易失去電子而表現(xiàn)強還原性，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意同主族元素性質的相似性和遞變性的應用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯誤的是（　�。�
A．它的單質與水反應比鈉劇烈
B．原子半徑比鈉小
C．它的陽離子的最外層電子數(shù)與鈉離子的最外層電子數(shù)相同
D．它的單質是強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據(jù)：

元素編號

a

b

c

d

e

f

g

H

原子半徑

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高價或最低價

+1

－1

－3

+3

－2

+3

+1

+1

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應的空格內。

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

第一周期

第二周期

第三周期

（2）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃、易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產物，請寫出其水解的反應方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構。寫出A的電子式：            。

A物質與水反應生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關化學方程式：                  

 。該反應中的還原劑為：                  。

（4）物質熔沸點的高低與該物質的晶體結構有關。d的單質晶體熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點應         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是                        .

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科目：高中化學 來源：0110 期中題 題型：不定項選擇題

根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯誤的是
[     ]
A．它的單質與水反應比鈉劇烈
B．原子半徑比鈉小
C．它的陽離子的最外層電子數(shù)與鈉離子的最外層電子數(shù)相同
D．它的單質是強還原劑

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