Question

1．有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�

• A． 金屬性：Na＜Mg
• B． 原子半徑：Na＞Mg
• C． 單質(zhì)的還原性：Na＜Mg
• D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH＜Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B、同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，原子序數(shù)Mg＞Na，金屬性Na＞Mg，故錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)Mg＞Na，則原子半徑Na＞Mg，故正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，則單質(zhì)的還原性Na＞Mg，故錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期原子結(jié)構(gòu)原子性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．