Question

X、Y、Z、W為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?nbsp;   
Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH3．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是                        。
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。

（3）820℃時，一定量NH3和O2反應生成NO和H2O。若該反應

消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，

寫出N2與O2反應生成NO的熱化學方程式：                     。
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見的金屬單質

（4）Y→Z的離子方程式是                              。

（5）工業(yè)上冶煉金屬W的原理                         。（用化學方程式表示）

（6）食品包裝中常見的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過程實質上發(fā)生了電化學腐蝕，則負極的電極反應式為                             。

Answer 1

（1）H++OH-=H2O                      （2分）
（2）c(H+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)    （2分）

（3）N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1； （3分）
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+                （2分）

（5）3CO+Fe2O3  3CO2+2Fe（其他合理答案也給分） （3分）

（6）Fe-2e­-=Fe2+               （3分）