C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g,中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對質(zhì)量為

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

D

【解析】

試題分析：C-12原子是由6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成的原子，相對原子質(zhì)量是以C-12原子的質(zhì)量的1/12為標準，由于C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g，中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，所以中子的相對質(zhì)量為1.674×10-24 g÷（1.992×10-23g÷12）=1.008，所以選項是D。

考點：考查相對原子質(zhì)量的標志及相應的計算的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量O2

B．不用其它裝置就可以檢驗裝置②的氣密性

C．按圖示氣流方向?qū)嶒炇铱捎醚b置③收集HCl

D．裝置④用于研究鐵的吸氧腐蝕實驗

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列實驗操作的說法正確的是

A．實驗室可用pH試紙測量濃硫酸的pH值

B．做焰色反應實驗時，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色

C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質(zhì)量約為

A．78 B．140 C．156 D．172

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關(guān)敘述正確的是

A．鐵為負極，鋅為正極 B．鐵為陽極，鋅為陰極

C．用可溶性鐵鹽作電解液 D．鋅元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）堿式碳酸鋅【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡膠硫化促進劑，工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，還含有Fe2O3、CuO等）生產(chǎn)堿式碳酸鋅的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）向鋅焙砂加入足量稀硫酸進行酸溶的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為 、___ _（寫其中任意兩個）。

（2）從濾渣I中分離出SiO2的部分流程如下：

①試劑X的名稱為____ 。②操作1的方法為________ 。

（3）加入鋅粉的目的是____ ，從濾渣Ⅱ中獲取銅的操作方法為 。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鋅得到ZnO，取堿式碳酸鋅3.41g，在高溫下煅燒至恒重，得到固體2.43g和標準狀況下CO2 0.224L，則該堿式碳酸鋅的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1<t2）

下列說法不正確的是

A．O－t1 min的平均反應速率為v（H2）= mol·L－l．min－1

B．保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強不改變時，該反應一定達到了化學平衡狀態(tài)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達到平衡時n（CO2）=0.40mol

D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D.常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

 

請回答下列問題：

（1）B是用收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于

，使干燥管增重偏小。

方案二：由于 與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大。

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