Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是

11.2L

．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

0.5mol

，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是

1mol

．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是

0.2mol/L

．寫出向該溶液中滴加AgNO₃溶液時(shí)的反應(yīng)

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣體積；根據(jù)方程式H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl計(jì)算需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量、生成HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度，鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀與HNO₃，據(jù)此書寫方程式．

解答：解：35.5g氯氣的物質(zhì)的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，
標(biāo)況下，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
與氫氣化合生成HCl，由方程式H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，可知n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
將HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=

1mol

0.5L

=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.02L×2mol/L

0.2L

=0.2mol/L，
向鹽酸溶液中滴加AgNO₃溶液，反應(yīng)方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案為：11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，難度不大．