12．下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是（　　）
A．C、HB．Li、NaC．Si、PD．F、Cl

分析 原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來(lái)解答．

解答 解：A．C在第二周期、H在第一周期，故A錯(cuò)誤；
B．Li在第二周期、Na在第三周期，故B錯(cuò)誤；
C．Si、P的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故C正確；
D．F在第二周期，Cl在第三周期，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)元素的位置即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．完成下列問(wèn)題
（1）在元素周期表中位于對(duì)角線(xiàn)的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬             B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水                 D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（2）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是B．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B．隨著核電荷數(shù)增加，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）
D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氫反應(yīng)：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1：1120．由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mo1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有（　�。�
A．COB．CO2C．C2H4D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應(yīng)方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有一種烴可表示為 該烴主鏈的碳原子數(shù)應(yīng)是
（　　）
A．11B．9C．10D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該分子式為C19H16O7
B．能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．丁烷有3種同分異構(gòu)體
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備CH3OH（g）．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有ABD．
A．CO的物質(zhì)的量不再變化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．（A、B、C分別表示不同溫度）

①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，通常選擇溫度為A℃、壓強(qiáng)1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是此壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高不大且會(huì)增加生產(chǎn)成本．
（4）如圖2，常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標(biāo)況下，忽略電解前后溶液體積的變化）．
①電解后恢復(fù)至常溫，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2與NaOH的反應(yīng)）
②繼續(xù)電解一段時(shí)間，將燃料電池中產(chǎn)生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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