Question

19．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出B的化學(xué)式Fe₃O₄．
（2）檢驗D中陽離子，常用KSCN溶液（填試劑名稱），其現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）實驗室保存C溶液時常加少量固體A，原因是防止Fe²⁺被空氣中的O₂氧化．
（4）E轉(zhuǎn)化為F化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，
（1）由上述分析可知，B為Fe₃O₄，
故答案為：Fe₃O₄；
（2）D為FeCl₃，含有陽離子為Fe³⁺，檢驗Fe³⁺離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅色；
（3）FeCl₂易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時加固體Fe，防止Fe²⁺被氧氣氧化，
故答案為：防止Fe²⁺被空氣中的O₂氧化；
（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）C→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，亞鐵離子總共失去2個電子生成鐵離子，氯氣得到2個電子生成氯離子，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．