18．室溫下，0.1mol下列物質分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO2

分析 0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，
SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4；
NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
Al2O3與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量，NaOH完全反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
與SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3；

解答 解：0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，
A、SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；
B、NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
C、Al2O3與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量，NaOH完全反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
D、SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；
綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故選A．

點評 本題考查了物質的性質，題目涉及元素化合物的性質、鹽的水解、弱電解質的電離，題目難度中等，注意根據(jù)物質之間反應判斷產(chǎn)物以及溶液的酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團有酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）C→D的轉化屬于氧化反應（填反應類型）．
（3）已知E→F的轉化屬于取代反應，則反應中另一產(chǎn)物的結構簡式為．
（4）A（C9H10O4）的一種同分異構體X滿足下列條件：
Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅲ．1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應．
寫出該同分異構體的結構簡式：任意一種．
（5）已知：$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$ +R3CHO，根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離子平衡．六種元素的原子半徑與原序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．與同主族元素的氫化物相比較，R和Y的氫化物最穩(wěn)定
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質與其用途不相符的是（　�。�
A．乙二醇--抗凍劑B．NaCl--制純堿C．Al2O3--焊接鋼軌D．甲苯--制炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大�。覝叵�，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導率曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．①點溶液中c（H+）為0.200 mol/L
B．②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
C．①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和
D．③點后會出現(xiàn)pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（　　）
A．沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B．溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C．將溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶體
D．若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是（　�。�
實驗目的實驗操作實驗原理
A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質的主要存在形式是NH4+、OH-
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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