Question

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的一種流程如下

(1)在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是__________________。
(2)反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為______________________。
(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5，反應5的離子方程式為______________________。
(4)鋅粉不在反應4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質(zhì)有____________。

Answer 1

(1)增大反應物的接觸面積，使反應3的反應速率加快
(2)2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O或6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
(3)ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O、Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺（或3ZnO+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3Zn²⁺）
(4)Zn和H⁺以及Fe³⁺反應，將增加Zn以及后續(xù)實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量（其他合理答案也可）
(5)H₂、Cl₂、Zn