【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )

A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

【答案】A

【解析】試題分析：元素原子核外的電子呈周期性排布決定了元素的性質(zhì)呈周期性變化，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

B. 自然界中硅的儲量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D. 從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質(zhì)鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不能表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量。

B. 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)。

C. 同一化學反應(yīng)化學計量數(shù)不同，△H不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H不相同

D. 化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

① Br2 ② Na2O2 ③ KOH ④HCl ⑤ H2O2 ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）屬于離子化合物的有 ；（填寫序號，下同）

（2）屬于共價化合物的有 ；

（3）由極性鍵和非極性鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有 ；

（4）由離子鍵和共價鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，

下列說法中不正確的是

A. 每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

B. Fe2+和S2O32－都是還原劑

C. 1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol

D. x＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A．氯氣作水殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

B．強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性

C．纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體

D．向雞蛋清溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，因取代反應(yīng)而發(fā)生的是（ ）

①CH3CH=CH2 → CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH → CH2=CH2

③CH3COOH → CH3COOCH2CH3 ④C6H6 → C6H5NO2

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，其L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R形成的兩種物質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性強弱順序為R>Y>W

B. R與其他三種元素均能形成共價化合物

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為R>W>Y

D. 原子半徑大小順序為r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

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