17．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　�。�
 選項 實驗目的 實驗設計
 A 制備Fe（OH）3膠體向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1的NaOH溶液，煮沸 
 B 除去CO2中的HCl將混合氣體依次通入Na2CO3溶液和濃硫酸中 
 C 檢驗溶液中是否含有SO42- 取少量待檢測溶液，向其中加入Ba（NO3）2溶液，再加入少量鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
 D 驗證氧化性：Fe3+＜Br2＜Cl2向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液，幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，輕輕振蕩，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反應生成沉淀；
B．二氧化碳能與碳酸鈉反應；
C．不能排除SO32-的影響；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故A錯誤；
B．二氧化碳能與碳酸鈉反應，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；
C．不能排除SO32-的影響，可被硝酸氧化生成SO42-，故C錯誤；
D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，涉及氧化性強弱判斷、離子檢驗、膠體制備、除雜等知識點，能從實驗操作規(guī)范性及實驗評價性分析判斷，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于同系物的說法正確的是（　�。�
A．相同的物理性質(zhì)B．相同的通式
C．相同的最簡式D．相對分子質(zhì)量相差15的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號XYZWQ
原子半徑/pm1601437066102
主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．氫化物的沸點 H2W＞H2Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1  
酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號）．
A．加少量CaCO3固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應不低于0.236mol/L．（計算結果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�

 選項 X Y Z箭頭上所標數(shù)字的反應條件 
 A CaO Ca（OH）2 CaCO3①常溫遇水 
 B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3③加入鹽酸 
 D Cl2 Ca（ClO）2HClO ③加入鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗小組設計了如下實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應為放熱反應）．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為agfedhi（填儀器接口的字母編號）
（2）制取漂白粉的化學方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
Ⅰ．HCl氣體的存在對有效成分的影響；產(chǎn)生影響的化學反應方程式是：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO．
Ⅱ．溫度較高時，氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免Ⅱ的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降．
（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na2FeO4）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na2FeO4）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制備．請寫出該反應的化學方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）測定Na2FeO4樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應；
②將所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示劑，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至終點，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個過程中發(fā)生的反應為下：
�。魿r（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應開始進行就會生成Fe3+，不能指示滴定終點．
②配平反應式�。�
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與己烯具有相同的碳、氫百分含量，但與己烯既不是同系物又不是同分異構體的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．環(huán)丙烷C．丁烯D．己烷．

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