已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol／L，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為

A．11．2 g    B．16．8 g    C．33．6g    D．5．6 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江）某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．

已知：．請回答下列問題：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是
CD
CD
．
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應    B．不發(fā)生硝化反應    C．可發(fā)生水解反應   D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）寫出A→B反應所需的試劑
濃HNO3/濃H2SO4
濃HNO3/濃H2SO4
．
（3）寫出B→C的化學方程式
．
（4）寫出化合物F的結構簡式
．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式
、、、
、、、
（寫出3種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應．
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，B中含氧的質量分數(shù)為14.8%，B與NaOH溶液不發(fā)生反應．有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2O
稀H2SO4
△
B+C．有關C的轉化關系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
已知：精英家教網(wǎng)．
根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）B的結構簡式為
 
，條件Ⅰ、Ⅱ中均需要的試劑為
 
．
（2）有關C的轉化關系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有
 
個．
（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有
 
種．
a．苯環(huán)上有兩個側鏈     b．能發(fā)生銀鏡反應     c．能發(fā)生消去反應
（4）寫出D與NaOH（aq）共熱的化學方程式：
 

（5）寫出F→G轉化的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是      熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質的量為        （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是     熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質的量為       （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

 

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科目：高中化學 來源：岳陽市2010屆高三第四次質檢考試（化學）試題 題型：填空題

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是      熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質的量為        （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

 

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