【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 SO42,F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實驗:(已知:NH4++OH - NH3 +H2O

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。請回答:

(1)c(CO32) =_________mol/L

(2)K+ 是否存在?__________;若存在,濃度范圍是__________(若不存在,則不必回答第2);

(3)根據(jù)以上實驗,不能判斷______(填離子符號)是否存在。若存在此離子,如何進(jìn)行檢驗?_____________________________________________________。

【答案】0.2 存在 c (K+)0.2mol/L Cl 取少量原試液,加足量硝酸鋇溶液過濾,取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液,若有沉淀證明存在Cl,否則無Cl

【解析】

先根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子,不存在的離子,可能存在的離子;

(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分,再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度;

(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分,計算硫酸根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等,判斷鉀離子是否存在;若存在,根據(jù)陰陽離子的電荷相等,求出鉀離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度;

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷;根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗,但先判斷硫酸根離子的干擾。

根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷:該溶液中可能含有Cl-CO32-SO42-;根據(jù)實驗②現(xiàn)象判斷,該溶液中含有NH4+;根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷,該溶液中含有CO32-SO42-離子,同時排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+;

(1)根據(jù)實驗③現(xiàn)象,酸洗滌沉淀前后,質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量,則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol,由原子守恒可知,碳酸根的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L

(2)根據(jù)實驗③現(xiàn)象,酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為=0.01mol;由生成的NH30.896L,可知銨根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol;根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得,鉀離子存在;一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負(fù)電荷,一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷,設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式,0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1,解得:x=0.02,鉀離子的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L,因溶液中可能還含有Cl-,則實際c (K+)≥0.2mol/L;

(3)根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷,不能判斷氯離子是否存在;氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,且該沉淀不溶于水和硝酸,所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗,但先判斷硫酸根離子的干擾,則實際操作為取少量原試液,加足量硝酸鋇溶液過濾,取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液,若有沉淀證明存在Cl,否則無Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),下列選項中不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(  )

A. 混合氣體顏色不再變化

B. 單位時間內(nèi)生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣

C. 若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng),體系的溫度不再變化

D. 2v(H2)v(HI)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所列的依據(jù)能推導(dǎo)出后面的結(jié)論的是

依據(jù)

結(jié)論

A

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1

CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH-801.3kJ·mol-1

B

Sn(,s)Sn(,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1

錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰狀錫而損壞

C

稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

中和熱ΔH57.3kJ·mol-1

D

C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1

石墨轉(zhuǎn)化為金剛石會放出熱量

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是常見的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:

1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程:

ΔH=+88.6kJ·mol1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是_____。

2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol1CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2(g)ΔH=-akJ·mol1,則a________726.5(“>”“<””)。

3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)===2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。

4)煤氣化制合成氣(COH2)

已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=131.3kJ·mol-1

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=90kJ·mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用作燃料.已知:

CH3OHl+O2g=COg+2H2Og H1=443.64kJmol1

2COg+O2g=2CO2g H2=566.0kJmol1

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是(

A.CO的燃燒熱為566.0kJmol1

B.2molCO1molO2的總能量比2molCO2的總能量低

C.完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJ

D.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og)△H=1453.28kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A.反應(yīng)ΔH0,p2p1B.反應(yīng)ΔH0,T1T2

C.反應(yīng)ΔH0,T2T1ΔH0,T2T1D.反應(yīng)ΔH0,T2T1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是

A.電負(fù)性:YZM

B.離子半徑:MZ2Y

C.ZM的最高價含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為23

D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物N)是一種常見的有機(jī)合成中間體,在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機(jī)物A為原料合成MN的路線如下所示:

已知:I.

II.

請回答下列問題:

1A分子中共面的原子數(shù)最多為________個,-CN的電子式為_______________。

2②的反應(yīng)類型為________________E分子中所含官能團(tuán)的名稱為____________,G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

3寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________,寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________________。

4D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有______種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

5結(jié)合信息,寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線:(其他試劑任選)_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是

A. 升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案