配平下列方程式

(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

 (2)[2010·福建理綜，24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===

Fe(OH)3＋Cl－

 (3)[2011·安徽理綜，27(2)改編]配平反應(yīng)的離子方程式：

Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

 (4)[2010·重慶理綜，26(3)]配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe


答案　2　1　6　2　6　H＋

答案　2　1　1　H2O　2　1

答案　5　2　4　5　1　8　H＋

答案　2　5　3　1　5


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有________。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填字母)。

a．稀硫酸　b．鐵　c．硫氰化鉀　d．酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__________________ ___________________________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種。

(3)一鹵代物種類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)________。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________。

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]

②該法工藝原理如下圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(　　)

A．(b－2a) mol                              B.b mol

C.a mol                                      D．2a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(沒(méi)有配平)

(1)上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。

NaClO2＋HCl—→

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________________________________________________________。

生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

(3)ClO2對(duì)污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：

Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；

O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；

N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。

可以得出的結(jié)論是(　　)

A．在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥�(wěn)定

B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體

C．氮、氧和氯都是雙原子分子

D．氮?dú)�、氧氣和氯氣的密度不�?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案