下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價鍵的是（　�。�

　 A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2

　


考點： 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．

分析： 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答： 解：A、HCl只含共價鍵，故A錯誤；

B、Na2O2中鈉離子與過氧根離子間形成離子鍵，O與O間形成非極性共價鍵，故B正確；

C、H2O中只含有共價鍵，故C錯誤；

D、CaCl2中只含有離子鍵，故D錯誤；

故選B．

點評： 本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：

（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、　　、　．

（2）用托盤天平稱取　　g固體NaOH．

（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．

（5）定容．滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．

（6）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是　　（不一定是單選，多選漏選均不得分）．

A．定容時觀察液面仰視             　  B．定容時觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

（7）實驗室中加熱灼燒固體時，被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中，寫出該儀器的名稱　　．

（8）某同學(xué)用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量，讀數(shù)如圖所示，其讀數(shù)的準確值是　　g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（　�。�

　

A．

兩個羥基

B．

一個醛基

C．

兩個醛基

D．

一個羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

　

A．

乙醇的分子式為：C2H5OH

　

B．

對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

　

C．

乙烯的電子式：

　

D．

丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電子式正確的是（　�。�

　 A．  B．  C．  D．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

　 A． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　 B． 斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

　 C． 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

　 D． 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

　 A． 反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止

　 B． 升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快

　 C． 經(jīng)過足夠長時間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C

　 D． 2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　　）

　 A．  B． CH2（CHO）﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH

　 C． CH3﹣CH=CH﹣COOH D． CH3CH（OH）CH2CHO

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大

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