Question

2．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①含有大量AlO₂^-的溶液：Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、Na⁺
②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③由水電離的H+濃度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，S^2-．

• A． ①②⑤
• B． ①③⑥
• C． ②④⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①含有大量AlO₂^-的溶液，偏鋁酸根離子、次氯酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；
②使pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，五種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
③由水電離的H+濃度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子、硫代硫酸根離子與氫離子反應，碳酸氫根離子、銨根離子與氫氧根離子反應；
④加入Mg能放出H₂的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，五種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
⑤使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，五種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
⑥酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-、S^2-．

解答 解：①含有大量AlO₂^-的溶液，Al³⁺與AlO₂^-、ClO^-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；
②使pH=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③由水電離的H+濃度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性條件下HCO₃^-、S₂O₃^2-都與氫離子反應，NO₃^-、S₂O₃^2-發(fā)生氧化還原反應，堿性條件下HCO₃^-、NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量氫離子，Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-離子之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
⑤使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e³⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-離子之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；
⑥酸性溶液中，NO₃^-具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-、S^2-，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；
根據(jù)分析可知，正確的為②④⑤，
故選C．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確能否共存的判斷方法，還要注意隱含條件的含義，試題題量較大，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．