Question

25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A、①與②混合，所得混合溶液的pH=3
• B、②和③混合后，溶液呈酸性
• C、③和④分別用②中和，消耗②的體積：③＞④
• D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．①與②混合，CH₃COOH濃度改變，pH變化；
B．②中鹽酸的濃度小于③氨水，二者混合時，要根據(jù)溶液中的溶質(zhì)確定溶液的酸堿性；
C．根據(jù)堿的物質(zhì)的量確定消耗鹽酸的體積；
D．根據(jù)酸、堿的相對強弱確定稀釋后酸、堿的pH．

解答： 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．①與②混合，由于平衡常數(shù)不變，CH₃COOH、CH₃COO^-濃度均減半，則氫離子濃度不變，混合溶液的pH=3，故A正確；
B．②和③混合，堿的物質(zhì)的量遠遠大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故B錯誤；
C．pH相等的氨水和氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中和酸的能力與堿的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以③和④分別用等濃度的鹽酸溶液中和，消耗鹽酸溶液的體積：③＞④，故C正確；
D．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進醋酸和一水合氨電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答，易錯選項是C，注意二者等體積混合時，溶液體積增大，醋酸電離程度增大，很多同學往往漏掉體積改變而導致錯誤，為易錯點．