制取Al2S3的正確方法是（　�。�
A、Na2S溶液與AlCl3溶液反應(yīng)
B、鋁與FeS發(fā)生置換反應(yīng)
C、鋁粉與硫粉在高溫下反應(yīng)
D、Al2（SO4）3溶液吸收H2S
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．硫化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成硫化氫和氫氧化鋁沉淀；
B．硫化亞鐵難溶于水，且鋁在溶液中無(wú)法置換出金屬鐵；
C．鋁粉在高溫下與鋁粉反應(yīng)生成硫化鋁；
D．硫化氫與硫酸鋁溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法獲得硫化鋁．
解答： 解：A．Na2S溶液與AlCl3溶液反應(yīng)，硫離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，無(wú)法獲得硫化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與硫化亞鐵不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法獲得硫化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．鋁粉在高溫下與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鋁，反應(yīng)為：2Al+3S
 高溫 
.
 
Al2S3，故C正確；
D．硫酸鋁溶液與硫化氫不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法獲得硫化鋁，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，試題側(cè)重鋁及其化合物知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、炭燃燒生成一氧化碳
B、中和反應(yīng)
C、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的離子方程式正確的是（　　）
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、溶液是電中性的，膠粒是帶電的
B、是否是均一、穩(wěn)定、透明的外觀
C、是否會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．
A、②⑤⑨B、①②⑤⑦⑨
C、②⑤⑥⑦⑨D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的（　　）
A、紅外光譜B、質(zhì)譜
C、原子光譜D、核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較：
 
高（填化學(xué)式），主要原因是
 
．
（2）選出X的基態(tài)原子的原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合
 
．（填序號(hào)）．
A．    
B．
C．泡利原理  D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，
 
（填元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（4）由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)如圖中所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是
 
（填編號(hào)）．

A．G是活潑的非金屬單質(zhì)                 
B．L是極性分子
C．E的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化    
D．M分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
E．M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D、等質(zhì)量的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)獾捏w積一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是
 
．
（2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：
①在一個(gè)廣口容器中放進(jìn)一定量的干燥細(xì)沙；
②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細(xì)沙里；
③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；
④再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；⑤取出反應(yīng)后的鐵塊（如圖丙）
請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．實(shí)驗(yàn)中干燥細(xì)沙的主要作用是
 
．
（3）測(cè)定圖乙反應(yīng)所得的鐵塊純度，流程如圖所示．幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH參考表格
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
．

①試劑A應(yīng)選擇
 
，試劑B應(yīng)選擇
 
．
A．稀鹽酸    B．氧化鐵    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固體
②操作Ⅰ的名稱為
 
．操作Ⅱ的名稱為
 
．固體M完全轉(zhuǎn)化為固體N的標(biāo)志是
 
．
③已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38，求反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
 mol/L
④若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是
 
．如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計(jì)算鐵塊的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響“）．原因是
 
．

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