（4分）取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為                                   ， 引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是                                                     
                                                 。 （各2分）
（4分）(1)Fe2O3+Al==Fe+Al2O3   (2) 在表面鋪有一層KClO3的上面插入一根鎂條點燃
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCI2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；
④將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學方程式為                                         。
⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是                 。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是         ，目的是                      。
⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：    
                                                               
⑹有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點         (填“同意”或“不同意”)，理由為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5 ∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別為(　　)
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1)（4分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸鎂的氧化物形式為       ，某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑       (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：                              
（2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水   b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物   d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
①（4分）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，要填寫)：

②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整個過程中的還原劑是          。
③（2分）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                     。
④（2分）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若將KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________
A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子
D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈
(4)已知：電負性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是
A．1∶2B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）“和諧號”動車組是由中國自主研發(fā)制造的世界上運營速度最高的動車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁       的性質(zhì)。
（2）明礬可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                  。
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為：                                                。
（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為                
                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是
A．物質(zhì)的量之比為1:1B．物質(zhì)的量之比為2:1
C．質(zhì)量之比為1:1D．質(zhì)量之比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 (     )
A．Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固體
B．Al2O3、MgO和SiO2都是屬于離子晶體
C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點

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