14．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時，生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述的金屬混合物是（　�。�
A．Mg 和 AgB．Mg和 AlC．Cu和 ZnD．Fe 和 Zn

分析 假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量看作無窮大．

解答 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為$\frac{15}{0.5}$=30，
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Ag與鹽酸不反應(yīng)，相對原子質(zhì)量看作無窮大，符合題意，故A正確；
B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，平均值介于18～24之間，小于30，故B錯誤；
C．Zn的相對分子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應(yīng)，相對原子質(zhì)量看作無窮大，不符合題意，故C錯誤；
D．Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值大于30，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，難度中等，理解平均值法運(yùn)用，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，注意金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量看作無窮大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中一定沒有單質(zhì)生成的是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4或SO42-
③當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L ①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
C．物質(zhì)的濃度相同的：①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度分別為：0.8mol/L、1.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．世上的物質(zhì)往往由不同的元素組成，它們對人類的作用卻有“功與過”之分．
I．經(jīng)分析確定車輛氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素，當(dāng)車輛發(fā)生碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊．試回答：
（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN3．
II．經(jīng)分析確定工業(yè)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素．某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
（3）方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1時，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
（4）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石（MgNH4PO4），反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為當(dāng)pH高于11時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Mg（OH）2、NH3•H2O，從而減少鳥糞石的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞’’、“＜“）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（5）將一定量的H2S氣體通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=1．
②若反應(yīng)后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
（6）將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S和NaOH．
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74KJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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