Question

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空間構(gòu)型是 。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為 ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。

（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），用離子方程式證明 。

（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是 （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）第2周期ⅣA族； 三角錐形

（2）；

（3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O

（4）NH3 ；NH3 + H3O+ == NH4+ + H2O

（5）S2－+ H2OHS－ + OH－ ；2Na2O2(s) + 2H2O（1）==4NaOH(aq) + O2(g) △H=－20Q kJ/mol

【解析】

試題分析：D是地殼中含量最多的元素則為O(氧元素)，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則可能為He、C、S，結(jié)合原子序數(shù)遞增，B應(yīng)為C(碳元素)；F位于B的前一主族，則F為Al(鋁元素)；又D與G同主族，則G為S(硫元素)； E、F、G、H同周期，H為Cl(氯元素)；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N，則A為H(氫元素)，C為N(氮元素)，M為NH3、N為H2O；A與E同主族，則E為Na。

（1）元素B為碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族，M為NH3，空間構(gòu)型是三角錐形。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物為NaOH，該化合物的陰離子為OH-，與其具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電的粒子為羥基(—OH)，其電子式為；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生成NaOH和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O

（4）M為NH3、N為H2O，其中NH3更易結(jié)合H+，因?yàn)榭砂l(fā)生反應(yīng)NH3 + H3O+ == NH4+ + H2O；

（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y分別為Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液顯堿性的原因是硫離子水解，離子方程式為S2－+ H2OHS－ + OH－ ；常溫下7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s) + 2H2O（1）=4NaOH(aq) + O2(g) △H=－20Q kJ/mol。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式書寫等知識。