設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    標準狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA
  2. B.
    質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
  3. C.
    標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
  4. D.
    常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA
B
試題分析：標準狀況下，水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；Na2S、Na2O2固體中陰陽離子的個數(shù)之比都是1:2，且二者的相對分子質(zhì)量都是78 ，所以B正確；氯氣和水的反應是可逆反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA， C不正確；D不正確，因為溶液的體積不能確定，無法計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷
點評：該題屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固。阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系。
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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