分析 E、X常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體,A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,能與水反應(yīng)生成E與B,應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,則A為Na2O2,E為O2,B為NaOH,B與X可以連續(xù)反應(yīng),可推知X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3,據(jù)此解答.
解答 解:E、X常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體,A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,能與水反應(yīng)生成E與B,應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,則A為Na2O2,E為O2,B為NaOH,B與X可以連續(xù)反應(yīng),可推知X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3,
(l)B為NaOH,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(2)常溫常壓下,7.8g Na2O2與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,2mol Na2O2完全反應(yīng)方程式的熱量=a kJ×$\frac{2mol×78g/mol}{7.8g}$=20a kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol,
故答案為:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol;
(3)碳酸鈉也可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,故答案為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等,實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比=3:2,所以溶液中還存在NaOH,說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na2CO3,結(jié)合方程式可知,溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2,故a點(diǎn)是氫氧化鈉恰好與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉未反應(yīng),a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl,
b點(diǎn)時(shí),碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl,且n(NaHCO3):n(NaCl)=2:3,鈉離子和氯離子不水解,根據(jù)元素守恒知c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-),NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,其溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子,水和碳酸氫根離子都電離生成氫離子,所以c(H+)>c(CO32-),
故答案為:Na2CO3和NaCl;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(5)①F是BaCO3,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,溶液中c(Ba2+)≈0.5mol/L,則溶液中c(CO32-)=$\frac{2.5×10{\;}^{-9}}{0.5}$mol/L=5×10-9mol/L,
故答案為:不變;5×10-9;
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10,若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的Na2CO3溶液20mL,混合后溶液中c(Ba2+)≈$\frac{1}{2}$×$\sqrt{1.0×10{\;}^{-10}}$mol/L=5.0×10-6mol/L,則溶液中c(CO32-)=$\frac{1}{2}$×8.0×10-4mol/L=4.0×10-4mol/L,而5.0×10-6×4.0×10-4=2.0×10-9<2.5×10-9,故沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,
故答案為:否.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物推斷,涉及化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式、離子濃度大小比較、溶度積有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),(4)為易錯(cuò)點(diǎn),清楚發(fā)生的反應(yīng)判斷原溶液中溶質(zhì)及物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -130 | 9 | -116 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用燒堿溶液消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O | |
B. | 制硝酸銅:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | |
C. | 制甲基丙烯酸甲酯(即有機(jī)玻璃): | |
D. | 制硫酸銅:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+H2SO4(。┄TCuSO4+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI | |
B. | 兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) | |
C. | AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI | |
D. | 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低 $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣受熱分解 | B. | 乙醇燃燒 | C. | 酸堿中和 | D. | 氧化鈣溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA | |
B. | 17g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA | |
C. | 46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA | |
D. | 1mol Na與足量的O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 量筒 | B. | 溫度計(jì) | C. | 環(huán)形玻璃攪拌棒 | D. | 天平 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | T1>T2 | |
B. | 加入AgNO3固體,可使a點(diǎn)變到c點(diǎn) | |
C. | a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等 | |
D. | c點(diǎn)時(shí),在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100℃時(shí)Kw=10-12 | |
B. | 加熱蒸干后無(wú)任何殘留物 | |
C. | 常溫100g該液體中最多溶解NaCl固體36g | |
D. | 常溫下,陽(yáng)離子總濃度c=10-7mol/L |
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