Question

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)稱量樣品所用的儀器為__________，將樣品研細后再反應，其目的是__________。
(2)裝置a的作用是_________。
a、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣 c、有利于氣體混合 d、有利于觀察空氣流速
(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________。
(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為_________mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是__________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為__________。
(6)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是__________。（填編號）

Answer 1

(1)電子天平 ；提高反應速率，并使黃銅礦充分反應   
(2)b、d  
(3)把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
(4)20.00  ；溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色    
(5)80％  
(6)②