目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）

離子通過。則以下敘述錯誤的是（   ）

A、NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產生    

B、 圖中a為陰離子交換膜

C、Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為2Cl--2e →Cl2↑

D、電解時往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色   

 

【答案】

B

【解析】Ⅰ區(qū)是陰極，氫離子放電，生成氫氣，同時促進水的電離，生成氫氧化鈉，A正確。由于Ⅰ區(qū)生成氫氧化鈉，所以a應該是陽離子交換膜，B不正確。Ⅲ區(qū)和電源的正極相連，則陽極，氯離子放電生成氯氣，氯氣溶于水顯酸性，同時次氯酸還具有漂白性，所以CD都是正確的，答案選B。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)二模）目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）離子通過．則以下敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為
BC
BC
（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
（填寫操作名稱）、冷卻結晶、
過濾
過濾
（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中
NaCl
NaCl
可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產
鹽酸（或HCl）
鹽酸（或HCl）
．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是
AC
AC
（填編號）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產中，經過脫鹽后得到含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質的量濃度為
24.0mol/L
24.0mol/L
．

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科目：高中化學 來源：閔行區(qū)模擬 題型：問答題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

精英家教網(wǎng)

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：______．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為______（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______（填寫操作名稱）、冷卻結晶、______（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中______可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產______．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．
精英家教網(wǎng)
則以下敘述正確的是______（填編號）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產中，經過脫鹽后得到含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：2008年上海市閔行區(qū)高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：    ．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為    （填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過    （填寫操作名稱）、冷卻結晶、    （填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中    可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產    ．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是    （填編號）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產中，經過脫鹽后得到含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質的量濃度為    ．

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