【題目】下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確且存在因果關系的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹

鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

B

左燒杯鐵表面冒氣泡,右燒杯銅表面冒氣泡

金屬活動性:Al>Fe>Cu

C

左燒杯氣體顏色加深,右燒杯氣體顏色變淺

2NO2(g)N2O4(g) △H>0

D

白色固體先變?yōu)辄S色,后變?yōu)楹谏?/span>

Ksp:AgCl<AgI<Ag2S

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A項,鐵釘在空氣中生銹,主要是發(fā)生吸氧腐蝕,故A錯誤;B項,左燒杯鐵表面冒氣泡,則說明鋁比鐵活潑,為原電池的負極,右燒杯銅表面冒氣泡,則說明鐵比銅活潑,為原電池負極,故B正確;C.左燒杯(熱水)中氣體顏色加深,右燒杯(冷水)中氣體顏色變淺,說明NO2轉化為N2O4放熱,2NO2(g) N2O4 (g) △H<0,故C項錯誤;D項,白色固體先變?yōu)辄S色,后變?yōu)楹谏f明Ksp:AgCl>AgI>Ag2S,故D項錯誤。綜上,選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關 CH3CHCHCCCF3 分子結構的下列敘述中,正確的是( )

A. 分子中6個碳原子可能都在一條直線上 B. 分子中最少5個碳原子在同一條直線上

C. 分子中的飽和碳原子數(shù)目為3 D. 分子中最多可能有10個原子在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(  )
A.銅絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下,2.24L PH33.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJ/mol當該反應生成NANH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某單烯烴A碳原子數(shù)小于8,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構.且A與H2加成后,所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有3種,則A的結構簡式為_________________

(2)丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物,具有重要的工業(yè)用途.

①寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式______________

②丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍,元素的質(zhì)量分數(shù)為:碳60%、氧32%.A的分子式為__________

(3)某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH3﹣CH(CH32

①該產(chǎn)物的名稱是____________________;

②寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AF六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結構或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是____________;AC形成的化合物AC2的電子式是__________。

(2)下列事實能證明CE的非金屬性強弱的是 。(填序號)

常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③CE形成的化合物中,E呈正價

④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

(3) AB、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為11的離子化合物是 (填化學式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為: 。

(4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6LBC生成,則轉移的電子數(shù)為

(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100nm之間 B.能產(chǎn)生丁達爾效應

C.能透過濾紙 D.呈紅褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應

B. 丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1 mol香蘭素最多能與3 mol氯氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為__________________;

(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;

(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;

(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、________________

(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將其轉化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉化(忽略CO32-的水解)。

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